２＋ Ｃｕ＋ＨＳＣｕＳ↓＋２Ｈ＋ ２ �,。ǎ矗�血液溶漿機(jī)不同類型的硫化物在水中或稀酸中表現(xiàn)出不同的溶解性,，可用其溶度 積常數(shù)（Ｋ砓 ｓｐ）的大小，及相應(yīng)的溶解沉淀平衡的結(jié)果來(lái)解釋,，亦可利用平衡移動(dòng)的 原理來(lái)改變平衡的結(jié)果,。讀者可參閱第三章有關(guān)原理，加深對(duì)本節(jié)內(nèi)容的理解,。 要使不溶于稀酸的硫化物溶解,，一般可用ＨＮＯ做溶劑。硝酸是一種強(qiáng)氧 ３２ 化性酸,，它在提供Ｈ＋的同時(shí),，還能將溶液中的Ｓ氧化成單質(zhì)硫或ＳＯ２４，使溶液 ２ 中Ｓ濃度降低,，而使硫化物溶解,。例如： ３ＣｕＳ＋８ＨＮＯ３３Ｃｕ（ＮＯ）２＋３Ｓ↓＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ ３ ＨｇＳ甚至在硝酸中也不溶解,，但可溶于王水（一份濃硝酸與三份濃鹽酸的混 ２２＋ 合酸）中,。因?yàn)橥跛坏梗友趸桑樱瑫r(shí)還使Ｈｇ轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的 ２２２＋ ［ＨｇＣｌ］,，使Ｓ,、Ｈｇ的
濃度同時(shí)減小，從而使ＨｇＳ溶解,。 ４ 第三節(jié) 非金屬元素化合物２１７ 四,、碳化物 碳和電負(fù)性比它小的元素形成的二元化合物叫碳化物。從碳化物的鍵型 看,，可分為離子型,、共價(jià)型和間隙型（亦稱金屬型）,。 １．離子型碳化物 周期表第Ⅰ～Ⅲ主族金屬能形成具有鹽類性質(zhì)的碳化物,，叫做離子型碳化 物,，此類碳化物中碳元素是以碳負(fù)離子形態(tài)存在的。當(dāng)其與水作用時(shí),，即發(fā)生水 解而生成堿和碳?xì)浠衔�,。例如�?ＣａＣ＋２Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２＋Ｃ２Ｈ ２２ ＡｌＣ＋１２ＨＯ４Ａｌ（ＯＨ）＋３ＣＨ ４３２３４ ２．共價(jià)型碳化物 硅或硼的碳化物是共價(jià)型碳化物的代表,，如碳化硅（ＳｉＣ）,、碳化硼（ＢＣ）等。 ４ 當(dāng)然甲烷（ＣＨ）及其它烴類化合物也歸入共價(jià)型碳化物,，但一般把它們放在有 ４ 機(jī)化合物中研究,。 除了甲烷等有機(jī)碳?xì)浠衔锿�,，共價(jià)型碳化物大多為原子晶體,。因此無(wú)論 是ＳｉＣ還是Ｂ４Ｃ，它們都是極硬,、難熔,、化學(xué)惰性的物質(zhì)。 �,。樱椋盟追Q金剛砂,，其結(jié)構(gòu)和金剛石相似，只是其中半數(shù)的碳原子被硅原子取 ３ 代,，其中Ｃ—Ｓｉ鍵是由兩種原子的ｓｐ雜化軌道疊加而成,，故硬度僅次于金剛 石。 �,。拢矗靡鄬僭泳w,，是黑色的，具有金屬特性的晶體,，莫氏硬度９．３,，可用于 研磨金剛石。 �,。常g隙型碳化物（即金屬型碳化
物） 金屬型碳化物,，可看作是由碳原子進(jìn)入到金屬晶格空隙中，所形成的一種間 隙化合物（參見本章第一節(jié)： “金屬間隙化合物”）,。這實(shí)際上是一種固溶體,，一 種合金。因而金屬型碳化物中,，碳與金屬物質(zhì)的量的比是可變的,。當(dāng)進(jìn)入金屬 晶格的碳原子較少時(shí),，原金屬晶格類型保持不變。而當(dāng)碳含量超過(guò)其溶解極限 時(shí),，原來(lái)的晶格就會(huì)轉(zhuǎn)為另一種類型的晶格,。 碳與鈦、鋯,、鉿,、釩、鈮,、鉭,、鉻、鉬,、鎢,、錳、鐵等ｄ區(qū)金屬作用生成的碳化物即 屬間隙型碳化物,，如ＷＣ,、Ｆｅ３Ｃ等。這類碳化物具有金屬光澤,，能導(dǎo)電導(dǎo)熱,，熔點(diǎn) 高，硬度大,，是一類十分有用的新材料,。 五、硼化物 這里主要介紹的是作為新型無(wú)機(jī)材料的氮化硼（ＢＮ）和硼氮環(huán)（ＢＮＨ）,。 ３３６ 當(dāng)硼氫化物的氨合物,，如ＢＨ６·２ＮＨ３加熱到１８０～２００℃時(shí)，便可生成硼氮 ２
